Определение оптимальной концентрации перекиси водорода

Содержание
  1. Перекись водорода
  2. Механизм действия
  3. Препараты перекиси водорода
  4. Гигиена труда при производстве перекиси водорода
  5. Определение перекиси водорода в растворе
  6. Определение процентного содержания перекиси водорода в растворе
  7. Исследование бактерицидной активности пероксида водорода в сточных водах
  8. Плотность перекиси водорода. Способы применения перекиси водорода
  9. Плотность перекиси водорода
  10. Формула вещества
  11. Очищение и проведение дезинфекции ран
  12. Средство от фурункулов и акне
  13. Лечение стоматита
  14. При неприятном запахе изо рта
  15. При синусите
  16. Простуда
  17. При ушной инфекции
  18. Очищение от ушной серы
  19. Грибок стопы
  20. Отбеливание зубов
  21. Зубная паста
  22. Зубная боль
  23. Отбеливание ногтей
  24. Осветление волос с помощью водородной перекиси
  25. Прием внутрь
  26. Прием перекиси внутрь по Неумывакину
  27. Дополнительные способы применения
  28. Применение перекиси водорода дома
  29. Гост 32460-2013 пероксид водорода. определение содержания в воде, гост от 22 ноября 2013 года №32460-2013
  30. Предисловие
  31. 1 Область применения
  32. 2 Нормативные ссылки

Перекись водорода

Определение оптимальной концентрации перекиси водорода

Перекись водорода (Hydrogenii peroxidum)— неорганическое химическое соединение, используемое в медицине в качестве антисептического средства; H2O2; мол. вес (масса) 34,01.

В зависимости от концентрации действует бактериостатически (0,2— 0,3%) и бактерицидно (0,5—3%) на различные виды микроорганизмов. В тех же концентрациях оказывает дезодорирующий эффект. В высоких концентрациях (30% и более) обладает местнораздражающим действием и вызывает депигментацию кожи и слизистых оболочек.

Механизм действия

Механизм действия Связан с тем, что при контакте с тканями под влиянием содержащегося в них фермента каталазы (см.) П. в. быстро разлагается с выделением молекулярного кислорода, окисляющего различные органические компоненты микробных клеток. Энергичное выделение кислорода при разложении П. в.

сопровождается вспениванием ее р-ров. Образующаяся при этом пена способствует также механическому очищению раневых поверхностей, т. к. с ней из ран удаляются микроорганизмы, частицы некротизированных тканей, гной и т. п. Кроме того, за счет ценообразования р-ры П. в.

оказывают местное кровоостанавливающее действие при капиллярных кровотечениях, обусловленное тем, что пена ускоряет переход фибриногена в фибрин. Противомикробное действие П. в. непродолжительно, т. к. выделение кислорода из ее р-ров происходит очень быстро. По активности П. в.

уступает препаратам, отщепляющим элементарный кислород, напр, перманганату калия (см. Калия перманганат).

Препараты перекиси водорода

В мед. практике используют различные препараты П. в.

Раствор перекиси водорода (Solutio Hydrogenii ре-roxydi diluta; ГФХ)— официнальный р-р, содержащий в каждых 100 мл пергидроля 10 г, стабилизатора (антифебрина) 0,05 г, воды до 100 мл. П. в. в растворе — ок. 3%.

Бесцветная, прозрачная жидкость без запаха или со слабым своеобразным запахом, слабокислой реакции. Быстро разлагается с выделением кислорода на свету, при нагревании, соприкосновении с окисляющими и восстанавливающими веществами, щелочами, нек-рыми металлами (железом, марганцем и др.).

Применяют в качестве антисептического и дезодорирующего средства.

Назначают наружно для промывания ран и при гинекол, заболеваниях, а также для полосканий при стоматите и ангине. Как местное кровоостанавливающее средство применяют для остановки капиллярных кровотечений (напр., носовых, после тонзиллэктомии и других).

Согласно указаниям ГФХ, если в рецепте прописано «Solutio Hyd-Togenii peroxydi» и не указана концентрация, то отпускают раствор перекиси водорода в концентрации 3%; если же в рецепте прописан раствор перекиси водорода не 3%, а другой концентрации, то его изготовляют разведением пергидроля или официнального р-ра П. в. водой, исходя из фактического содержания П. в. в исходном препарате.

Форма выпуска: в склянках с притертыми стеклянными пробками. Сохраняют в прохладном, защищенном от света месте.

Раствор перекиси водорода концентрированный (Solutio Hydrogenii peroxydi concentrata; син.: пергидроль, Hyperol, Lapyrol, Perhydrolum, сп. Б)—раствор, содержащий 27,5— 31 % П. в.

Прозрачная бесцветная жидкость без запаха или со слабым своеобразным запахом, слабокислой реакции. Медленно разлагается при взаимодействии со щелочами и органическими веществами.

В чистом виде, а также в составе мазей применяют в качестве депигментирующего средства. Кроме того, используют для получения р-ров, применяемых в качестве антисептических средств по тем же показаниям, что и официнальный р-р П. в.

Форма выпуска: в склянках с притертыми стеклянными пробками. Сохраняют в прохладном, защищенном от света месте.

Гидроперит (Hydroperitum; син. Perhydrit)— комплексное соединение П. в. с мочевиной, CH4N2O-H2O2. Содержит ок. 35% П. в.

Выпускают в виде таблеток белого цвета, легко растворимых в воде. Водные р-ры имеют солоновато-горький вкус.

Применяют как антисептическое средство вместо р-ров П. в. Перед употреблением таблетки растворяют в воде из расчета 1 таблетка (массой 1,5 г) на 15 мл воды (1 стол, л.), что соответствует 3% р-ру П. в. Для полоскания рта и горла 1 таблетку растворяют в стакане воды, что соответствует 0,25% р-ру П. в.

Форма выпуска: таблетки по 1,5 г. Сохраняют в плотно укупоренной упаковке в защищенном от света месте при температуре не выше 20°.

См. также Антисептические средства.

Гигиена труда при производстве перекиси водорода

П. в. находит широкое применение не только в медицине, но и в различных отраслях народного хозяйства (для отбеливания материалов животного и растительного происхождения, как окислитель для кубовых красителей и пенообразователь для получения пористых материалов, для производства перекисных соединений и ДР*).

Производство П. в. осуществляется гл. обр. с применением электро хим. метода через надсерную к-ту. Сырьем для производства П. в. является 92—96% серная к-та и дистиллированная вода. Технологический процесс получения П. в. осуществляется по замкнутому циклу (подача сырья, промежуточных и конечных продуктов почти целиком происходит в закрытой системе аппаратуры и коммуникаций).

Основной отрицательно влияющий на здоровье фактор в производстве П. в.

— загрязнение воздушной среды рабочих помещений озоном и аэрозолем серной к-ты, особенно тех, в к-рых наблюдается комбинированное воздействие указанных веществ (на участках приготовления электролита, в электролизном отделении, отделении очистки серной к-ты и гидролиза надсерной к-ты); в этих помещениях необходимо определять уровень паров П.

в. в воздухе. Эти пары определяют также в воздухе отделений нейтрализации и розлива. В условиях производства П. в. вредные вещества попадают в организм в основном ингаляционным путем. Пары П. в. проникают также и через кожные покровы, оказывая резорбтивное действие.

Попадая в организм, озон, аэрозоль серной к-ты и пары П. в. оказывают местное раздражающее действие на слизистые оболочки верхних дыхательных путей и глаз. Выраженность симптомов раздражения зависит от концентрации веществ в воздухе. Длительный контакт (св.

5 лет) с указанными профессиональными вредностями может приводить к развитию у рабочих хрон, бронхитов астмоидного характера (см. Бронхит), сопровождающихся умеренной эмфиземой (см.), и начальных явлений пневмосклероза (см.). Возможны также расстройства функций ц. н. с.

типа неврастенического синдрома с выраженными вегетативными нарушениями (см. Неврастения), изменения функц, проб печени, развитие анемий.

Профилактические мероприятия при производстве П. в. должны включать применение герметических фильтр-прессных электролизеров с аспирацией сливов, укрытие и аспирацию всех открытых аппаратов и емкостей (смесительные баки, емкости, нутч-фильтры, сборники и др.). Вентиляция производственных помещений должна осуществляться с использованием местных отсосов.

Работающие в производстве П. в. должны обеспечиваться спецодеждой из кислотоустойчивого материала, перчатками из полихлорвинила, полиэтилена или полиэфирных пластиков, защитными очками или масками из прозрачных полимерных материалов. Обязательно проведение предварительных и периодических (1 раз в год) осмотров с участием терапевта, невропатолога и оториноларинголога.

Предельно допустимые концентрации озона 0,1 мг/м3, серной к-ты— 1 мг/м3, П. в.— 0,3 мг/м3.

Библиография: Вредные вещества в промышленности, под ред. Н. В. Лазарева и И. Д. Гадаскиной, т. 3, с. 11, Д., 1977; Д и т e р и х с Д. Д. и Невская А. И. Гигиена труда в производстве перекиси водорода электрохимическим методом, в кн.: Гиг. труда в хим. пром-сти, под ред. 3. А. Волковой и др., с. 386, М.

, 1967; Кондратов В. А. О сравнительной токсичности паров перекиси водорода при ингаляционном и кожном путях воздействия, Гиг. труда и проф. заболев., № 10, с. 22, 1977; Машковский М. Д. Лекарственные средства, ч. 2, с. 340, М., 1978; The pharmacological basis of therapeutics, ed. by L. S. Goodman a. A. Gilman, p. 997, N. Y. a.

o., 1976.

В. К. Муратов; E. Г. Дымова (гиг.).

Источник: https://xn--90aw5c.xn--c1avg/index.php/%D0%9F%D0%95%D0%A0%D0%95%D0%9A%D0%98%D0%A1%D0%AC_%D0%92%D0%9E%D0%94%D0%9E%D0%A0%D0%9E%D0%94%D0%90

Определение перекиси водорода в растворе

Определение оптимальной концентрации перекиси водорода

Краткое теоретическое вступление: Раствор KMnO4 неустойчив из-за реакции с водой, катализируемой диоксидом марганца на свету:

4MnO4- + 2H2O = 4MnO2 + 4OH- + 3O2

Раствор пеманганата калия следует хранить в темных склянках; раствор следует выдерживать несколько дней для окончания протекания всех процессов. Раствор следует стандартизировать, для чего используют обычно щавелевую кислоту.

2MnO4- + 5С2О42-+ 16H+ = 10СO2 + 2Mn2+ + 8H2O

В основе определения перекиси водорода лежит следующая реакция:

5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 5O2 + 2Mn2+ + 8H2O

Реакция автокаталитическая; в роли катализатора выступают образующиеся ионы Mn2+. Первые капли раствора перманганата калия обесцвечиваются очень медленно. С ростом концентрации Mn2+ скорость реакции возрастает.

Цель: определить содержание перекиси в препарате.

Ход выполнения:

1. Стандартизация раствора перманганата калия.

Отобрать 10 мл стандартного раствора щавелевой кислоты в коническую колбу и титровать раствором перманганата калия до неисчезающего розового окрашивания. Титрование повторить до сходных результатов.

2. Определение концентрации перекиси водорода.

Навеску перекиси водорода берут с таким расчетом, чтобы получить 100 мл приблизительно 0,1 н. раствора. Перегидроль содержит около 30% перекиси; поэтому для анализа нужно отвесить: » 0,6 г препарата.

Навеску берут на аналитических весах; сначала взвешивают пустой бюкс, затем в него наливают около 0,5 – 0,6 мл перегидроля и снова взвешивают. После этого в бюкс наливают 15 – 20 мл воды, раствор количественно переносят в мерную колбу емкостью 100 мл, доводят дистиллированной водой до метки и содержимое тщательно перемешивают.

Для определения отбирают пипеткой из колбы 20 или 25 мл раствора, переносят раствор в коническую колбу, приливают к раствору 10 – 15 мл разбавленной (1:4)серной кислоты и содержимое колбы титруют (без нагревания) рабочим раствором перманганата калия до появления неисчезающего, розового окрашивания. Титрование повторяют еще 1-2 раза.

Обработка результатов:

V1( )=

V2( )=

V3( )=

m1(H2O2)=

m2(H2O2)=

m3(H2O2)=

ω1%(Н2О2) =

ω2%(Н2О2) =

ω3%(Н2О2) =

где с (KMnO4) – нормальность раствора перманганата;

V (KMnO4) — объем перманганата калия, пошедшего на титрование, мл;

Мэ (Н2О2) –молярная масса эквивалента перекиси водорода.

m – навеска, г.

Выводы: сделать вывод о содержании перекиси в анализируемом препарате.

Дихроматометрия

Лабораторная работа

Определение Fe2+в таблетках

Краткое теоретическое вступление: Определение железа (II) хроматометрическим методом основано на прямом титровании ионов железа (II) стандартным раствором бихромата в сернокислой или солянокислой среде в присутствии фосфорной кислоты:

6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ ® 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O

Фосфорную кислоту прибавляют для того, чтобы связать в комплекс образущиеся ионы железа (III), что благоприятствует титрованию Fe2+:

6Fe3+ + 18HPO42- ® 6[Fe(HPO4)3]3-

Цель: определить содержание железа (П) препарате.

Ход выполнения: Рассчитанную навеску растворяют в мерной колбе емкостью 100 мл в 40 мл дистиллированной воды, к которой добавляют 40 мл 2 н. раствора серной или хлористоводородной кислоты и около 20 мл концентрированной фосфорной кислоты.

Содержимое колбы тщательно взбалтывают, дают охладиться до комнатной температуры и затем доводят дистиллированной водой до метки. Аликвотную часть раствора (10 мл) переносят при помощи пипетки в коническую колбу, добавляют несколько капель раствора дифениламина (1 %-ный раствор в конц.

H2SO4), и титруют при перемешивании 0,1 н раствором дихромата калия до появления синей окраски.

Обработка результатов:

V1(K2Cr2O7)=

V1(K2Cr2O7)=

V1(K2Cr2O7)=

где:

С(K2Cr2O7) – концентрация дихромата калия, моль/л

Vcр(K2Cr2O7) – средний объем дихромата, пошедшего на титрование, мл

МЭ(Fe) – эквивалентная масса железа

Va – объем раствора соли железа, взятого для титрования, мл

– объем мерной колбы, мл

w(Fe), % = ´ 100

m – рассчитанная навеска соли железа (II), г

Выводы:

Просмотров 2143 Эта страница нарушает авторские права

Источник: https://allrefrs.ru/1-17491.html

Определение процентного содержания перекиси водорода в растворе

Определение оптимальной концентрации перекиси водорода

Дан 3 % раствор перекиси водорода.

Это раствор весо-объемной концентрации, т.е в 100 мл раствора содержится 3,0 грамма раствора Н2О2.

1. Расчет ориентировочного объема титранта. — сколько грамм Н2О2 содержится в 10 мл раствора

3 % Þ 100 мл раствора – 3,0 грамма Н2О2

10 мл — 0,3 грамма Н2О2

— сколько мл раствора KMnO4 С(f KMnO4)=0,1 моль/л условных частиц 1/5 KMnO4 требуется на окисление 10 мл 3% раствора Н2О2.

С(f KMnO4) ×M Н2О2 × f Н2О2 0,1 × 34,01 ×1/2

Т KMnO4 / Н2О2 = 1000 = 1000 = 0,0017 г/мл

1 мл раствора KMnO4 реагирует с 0,0017 грамма Н2О2

х с 0,3

100× 0,3

х= 0,0017 = 176,47 мл раствора KMnO4 С(f KMnO4)=0,1 моль/л условных частиц 1/5 KMnO4 .

эта цифра указывает на то, что непосредственно 3 % раствор Н2О2 оттитровать раствором KMnO4 нельзя Û надо готовить разведение.

Приготовление 100 мл раствора Н2О2 с С(f Н2О2)=0,1 моль/л условных частиц 1/2 Н2О2.

1. Сколько грамм химически чистой Н2О2 требуется для приготовления 100 мл раствора с С(f Н2О2)=0,1 моль/л условных частиц 1/2 Н2О2.

C(f Н2О2) ×f Н2О2 ×M Н2О2 ×Vколбы 0,1×1/2 ×34×100

Q=T×V = 1000 = 1000 = 0,17 г.

2. В каком объеме 3 % раствора содержится 0,17 грамм Н2О2.

3 % Þ 100 мл раствора – 3,0 грамма Н2О2

х — 0,17

100× 0,17

х= 3 = 5,67 мл Н2О2.

Т.к. раствор Н2О2 нестабилен, то для приготовления разведения навеску Н2О2 берут с помощью пипетки Þ округляют до 10 мл.

2KMnO4 + 5Н2О2+3H2SO4 ®2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O

Mn7+ +5ē®Mn2+ ½1 ½2 – процесс восстановления f KMnO4 =1/5

(окислитель)

О2-2 — 2ē ®О20 ½5 ½10 – процесс окисления f Н2О2=1/2

(восстановитель)

Техника определения: 10 мл анализируемого раствора отмеривают пипеткой, помещают в мерную колбу емкостью 100 мл и доводят объем раствора водой до метки, тщательно перемешивают.

10 мл, полученного раствора переносят пипеткой в колбу для титрования, прибавляют 5 мл 25% раствора H2SO4 (отмеривают мерным цилиндром).

Бюретку заполняют титрованным растворомKMnO4, содержимое колбы титруют раствором KMnO4 до слабо розового окрашивания раствора. Титруют 2-3 раза.

I-е титрование V1- …

II-е титрование V2 -…

III-е титрование V3 -…

V1·V2 ·V3

V ср. = 3

C(f KMnO4)× М. Н2О2 × f Н2О2 0,1×34,01× 1/2

T KMnO4/Н2О2 = 1000 = 1000 = 0,0017 г/мл.

Vср. KMnO4× K KMnO4 × T KMnO4/ Н2О2 ×Vколбы×100

% раствора Н2О2= Q×Vпип. = …

K KMnO4 см. работа № 19

М.м. Н2О2= 34,01 г/моль

Вывод: в 100 мл препарата содержится … гр. химически чистой Н2О2.

Занятие № 21

Метод йодометрии

Приготовление 100 мл раствора K2Cr2O7 с C(f K2Cr2O7)=0,1 моль/л условных частиц 1/6 K2Cr2O7

Задачи

1. Закрепить на практике теоретических знаний.

2. Закрепить методику приготовления стандартного раствора.

3. Закрепить навыки работы с окрашенными растворами.

Продолжительность занятия: 90 минут (2 академических часа).

Вопросы самоподготовки:

— реакции, лежащие в основе йодометрического титрования;

— расчет фактора эквивалента окислителя и фактора эквивалентности восстановителя;

— требования к исходным веществам;

— методика приготовления растворов из исходных веществ;

— определение поправочного коэффициента и способы его расчета;

— определение титра и способы его расчета.

Материальное обеспечение:

а) реактивы:

— кристаллический K2Cr2O7.

б) посуда, оборудование:

— ручные весы;

— аналитические весы;

— разновес;

— мерные колбы;

— воронки;

— флаконы.

в)Наглядные пособия:

— Периодическая система элементов Д.И. Менделеева.

Приготовление 100 мл раствора K2Cr2O7 с C(f K2Cr2O7)= 0,1 моль/л условных частиц 1/6 K2Cr2O7

K2Cr2O7 + 6KI+14HCl ®2CrCl3 + 3I2 + 8KCl + 7H2O

Cr+6 +6ē®Cr+3 ½1 ½ – процесс восстановления f K2Cr2O7 =1/6

(окислитель)

2I- — 2ē ®I20 ½3 ½ – процесс окисления f KI=1

(восстановитель)

M.м. K2Cr2O7=294 г/моль

Рассчитываем навеску:

C(f K2Cr2O7) ×f K2Cr2O7 ×M K2Cr2O7 ×Vколбы 0,1×1/6 ×294 ×100

Q теор. =T×V = 1000 = 1000 = 0,49 г.

Техника выполнения:

На ручных весах отвешивают 0,49 грамм дихромата калия, высыпают в бюкс и взвешивают на аналитических весах. Навеску пересыпают в мерную колбу на 100 мл, а бюкс с остатками навески взвешивают на аналитических весах.

масса бюкса с навеской ..,…..

масса пустого бюкса ..,…..

Q практическая K2Cr2O7 ..,…..

Воронку ополаскивают небольшим количеством воды, растворяют навеску, доводят водой объем до метки по верхнему мениску, т.к. жидкость окрашенная, перемешивают.

Q пр.

К раствора K2Cr2O7= Q теор. = 0,49 = …..

С пр.(f K2Cr2O7)= С теор.×(f K2Cr2O7)×К= 0,1×К =.,…. моль/л

Занятие № 22

Метод йодометрии

Источник: https://megaobuchalka.ru/1/33280.html

Исследование бактерицидной активности пероксида водорода в сточных водах

Определение оптимальной концентрации перекиси водорода

Дрововозова Т.И.1, Паненко Н.Н.2, Кулакова Е.С.3

1ORCID: 0000-0002-8724-7799, Доцент, Доктор технических наук, 2ORCID: 0000-0003-4426-7762, Ассистент, 3ORCID: 0000-0001-6778-1401, Кандидат технических наук, Новочеркасский инженерно-мелиоративный институт имени А.К. Кортунова Донского государственного аграрного университета

ИССЛЕДОВАНИЕ БАКТЕРИЦИДНОЙ АКТИВНОСТИ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА В СТОЧНЫХ ВОДАХ

Аннотация

В работе представлены результаты исследования бактерицидной активности пероксида водорода с целью выявления эффективной концентрации и времени экспозиции в отношении санитарно-показательных микроорганизмов E.coli и общих колиформных и термотолерантных колиформных бактерий, находящихся в сточных водах, прошедших очистку на биологических прудах.

Ключевые слова: очистка, сточная вода, пероксид водорода, микрофлора.

DrovovozovaT.I.1, PanenkoN.N.2, KulakovaE.S.3

1ORCID: 0000-0002-8724-7799, Associate professor, PhD in Engineering, 2ORCID: 0000-0003-4426-7762, Assistant, 3ORCID: 0000-0001-6778-1401, PhD in Engineering, Novocherkassk Engineering and Land Reclamation Institute of Don State Agrarian University

THE STUDY OF BACTERICIDAL ACTIVITY OF HYDROGEN PEROXIDE IN THE WASTEWATER

Abstract

The work presents the study results of bactericidal activity of hydrogen peroxide, with the aim to identifying the effective concentration and exposure time to sanitary-indicative microorganisms E. coli, and common coliform and thermo-tolerant coliform bacteria in wastewater, cleared in the biological ponds.

Keywords: water cleaning, wastewater, hydrogen peroxide, microflora.

В последнее время качественно изменился подход к решению проблемы охраны окружающей среды, неотъемлемой частью которой является охрана и рациональное использование водных ресурсов.

Во многих официальных документах определён перечень неотложных задач, направленных на ослабление негативных с экологических и санитарно-гигиенических позиций последствий поступления в природные водоёмы недостаточно очищенных сточных вод.

Среди них снижение доз препаратов, оказывающих неблагоприятное воздействие на природную среду и самого человека, особенно обладающих способностью образовывать канцерогены и мутагены в результате химической трансформации примесей воды.

Практика применения хлора в процессе обеззараживания, особенно сточных вод, характеризующихся высоким значением ХПК, а также исследования последних лет выявили ряд присущих ему серьезных недостатков, прежде всего, это образование в воде хлорорганических соединений, которые показывают высокие уровни генотоксической активности в отношении человека и живых организмов (тригалометаны, хлорбензол, хлорфенол, хлорамины, четыреххлористый углерод и целый ряд других). Многие из указанных соединений способны аккумулироваться в донных отложениях, тканях гидробионтов и по трофическим (пищевым) цепям попадать в организм человека. Хлорорганические соединения характеризуются высокой стойкостью к биодеструкции, и поэтому вызывают загрязнение рек на больших расстояниях вниз по течению. Так, например, в ряде штатов США повышенная токсичность следов остаточного хлора и хлораминов вызвала необходимость ограничить остаточную концентрацию хлора в сбросных водах до 0,1 мг/л [1,2].

Выше указанные доводы приводят к необходимости замены хлора на стадии обеззараживания на менее опасные окислители, не вызывающие появление в воде вторичных более опасных загрязнений.

Наиболее перспективным методом обеззараживания воды является УФ-облучение, высокоэффективное при обеззараживании от бактерий, вирусов и патогенных простейших, но в отличие от окислительных методов не вызывающее образование вторичных токсикантов. Применение УФ-излучения для обеззараживания очищенных сточных вод позволяет оптимально решать экологические проблемы.

Обеззараживающий эффект УФ-облучения выше, чем хлорирования и обеспечивает инактивацию как обычных патогенных вегетативных и споровых кишечных бактерий, так и вирусов, в частности, гепатита A и Е, полиомиелита и других.

Строящиеся и проектируемые в настоящее время за рубежом станции обеззараживания имеют плотность ультрафиолетового потока от 50 мДж/см2 до 100 мДж/см2.

Только при таких нормативах ультрафиолетового потока происходит эффективная инактивация патогенной микрофлоры в системах водоочистки.

Именно эти цифры были приведены практически во всех докладах 2-го Международного конгресса по ультрафиолетовым технологиям в июле 2003 года в г. Вене. При этом прозрачность водной среды должна быть не хуже 85 %, а количество взвешенных частиц не более 1 мг/л.

Качество воды во всех регионах (городах) России существенно хуже, чем приведённые выше параметры, а используемая ультрафиолетовая техника не способна обеспечить требуемых для инактивации доз ультрафиолетового излучения.

Действующие в России плотности ультрафиолетового потока в 16-20 мДж/см2 для питьевой воды и 28-40 мДж/см2 для хозяйственно-бытовых и промышленных стоков не обеспечивают эффективной инактивации патогенной микрофлоры.

Повышение доз УФ-облучения приводит к повышенному расходу электроэнергии, что значительно удорожает процесс очистки. Более того, необходимо учитывать повышение устойчивости микрофлоры к воздействию хлора и ультрафиолета.

Пероксид водорода Н2О2 относится к немногим окислителям, применение которого не сопровождается экологически вредными последствиями.

Литературные данные и практический опыт применения пероксида в процессах водоподготовки и водоотведения показывает, что указанный препарат характеризуется рядом технологических преимуществ [3-12]: 1) возможность обработки вод в широком диапазоне значений концентрации, температуры и реакции среды (рН); 2) пероксиду водорода присуща высокая селективность окисления различных примесей, что, в свою очередь, позволяет минимизировать затраты на другие, подчас весьма дорогие, реагенты; 3) в отличие от многих других окислителей, пероксид водорода характеризуется стабильностью; 4) его практическое применение не требует сложного аппаратурного оформления (как, например, в случаях с хлором и ультрафиолетом). Наконец, следует отметить еще одно важное обстоятельство: остаточная концентрация пероксида водорода способствует протеканию процессов аэробной биологической очистки, а в природных водах Н2О2 в отличие от остаточного хлора, играет позитивную роль [12].

Исходя из вышеизложенного, целью работы являлось изучение бактерицидного эффекта пероксида водорода, как реагента для обеззараживания сточных вод Кадамовских очистных сооружений (КОС), расположенных в г. Новочеркасске Ростовской области.

С целью выяснения наиболее эффективной концентрации пероксида водорода при обеззараживании сточной воды с эколого-гигиенической точки зрения нами была изучена бактерицидная активность пероксида водорода в отношении санитарно-показательных и патогенных микроорганизмов.

С этой целью были проведены две серии опытов. В первом случае, брали предварительно простерилизованную воду, в которую затем вносили санитарно-показательные микроорганизмы E.coli в количестве 1,2·104 кл/см3.

Температура проб на всем протяжении опыта составила 20±1 oС. В пробы инфицированной воды вводили: 0,1; 0,2; 0,4; 0,7 и 1,0 г/л в пересчёте на чистый Н2О2 (соответственно 0,01; 0,02; 0,04; 0,07 и 0,1 %-ный растворы Н2О2). Время экспозиции составляло 120 мин.

Результаты экспериментов представлены в табл. 1.

Таблица 1– Эффект обеззараживания воды при различных концентрациях пероксида водорода

*  Nt – количество выживших в воде после обработки микроорганизмов, кл/см3;

   N0 – исходное количество микроорганизмов в инфицированной воде, кл/см3.

Полученные результаты показывают, что увеличение концентрации Н2О2 в 2 раза по сравнению с 0,1 г/л увеличивает бактерицидный эффект более чем в 7,5 раз, увеличение в 4 раза – примерно в 8 раз, увеличение в 7 раз – более чем в 12 раз, а увеличение в 10 раз – в 20 раз.

Чем больше концентрация Н2О2, тем меньше требуется времени экспозиции для полной инактивации санитарно-показательных микроорганизмов, т.е. при концентрации Н2О2 0,7 г/л полная инактивация достигается при времени экспозиции 120 мин, а при 1,0 г/л – через 60 мин.

Таким образом, для достижения полной инактивации микроорганизмов в сточных водах необходимы более высокие концентрации, что вполне согласуется с работами [5,6, 13].

Поскольку микробиологическими показателями санитарного состояния сточных вод являются общие колиформные (ОКБ) и термотолерантные колиформные бактерии (ТКБ), то второй серией опытов являлось изучение бактерицидной активности Н2О2 в различных концентрациях в отношении вышеуказанных микроорганизмов.

К общим колиформным бактериям (ОКБ) относят грамотрицательные не образующие спор палочки, не обладающие оксидазной активностью, способные расти на дифференциальных лактозных средах (типа Эндо).

Термотолерантные колиформные бактерии входят в группу колиформных организмов, оказывают существенное влияние на качество воды. Они содержат также род Escherichia (E.Coli), Klebsiella, Enterobacter и Citrobacter.

(Норматив ОКБ и ТКБ в сточных водах перед выпуском в водоём – 100 кл/см3) [14].

С этой целью в сточную воду, отобранную после биологических прудов, вносили раствор пероксида водорода в концентрациях 0,15; 0,3; 0,45; 1,5; 3,0; 4,5 и 6,0 г/л в пересчёте на чистый Н2О2 (соответственно: 0,015; 0,03; 0,045; 0,15; 0,3; 0,45 и 0,6 %-ный растворы Н2О2). Исходное содержание ОКБ в сточной воде (N0) составило 5,07∙108, ТКБ – 4,97∙107 кл/см3.

В первой серии опытов в пробы сточной воды вносили, соответственно: 0,15, 0,3 и 0,45 г/л в пересчёте на чистый Н2О2. Время экспозиции 10 мин. Температура проб на всем протяжении опыта составила 20±1 oС. Результаты экспериментов представлены в табл. 2.

Таблица 2 – Бактериологические показатели, после введения в сточную воду пероксида водорода различной концентрации

* К – глубина обеззараживания реагента, определяемая по формуле: K=lg()

Результаты исследований показали низкую эффективность пероксида водорода в изучаемых концентрациях в отношении ОКБ и ТКБ и указали на необходимость увеличения времени экспозиции.

В связи с этим, во второй серии опытов был изучен бактерицидный эффект пероксида в концентрациях, соответственно: 1,5; 3,0; 4,5 и 6,0 г Н2О2/л и бактерицидное последействие вышеуказанных концентраций.

С целью достижения требуемого эффекта время экспозиции увеличили до 60 мин. Результаты экспериментов представлены в табл. 3.

Таблица 3 – Бактериологические показатели, после введения в сточную воду пероксида водорода различной концентрации

Повышение концентрации Н2О2 в 10 раз (для концентрации 4,5 гН2О2/л) по сравнению с предыдущим опытом и увеличение времени экспозиции до 60 мин показало снижение количества ОКБ и ТКБ в сточной воде в 10 раз. Для концентрации 6,0 гН2О2/л уже через час достигается полная инактивация ОКБ и ТКБ.

Таким образом, эффективная концентрация, позволяющая достигнуть достаточной инактивации патогенной микрофлоры в сточной воде с учётом норматива, находится в интервале 4,5 – 6,0 гН2О2 /л.

При определении бактерицидного последействия изучали микробиологическое состояние проб, обработанных пероксидом, через 2, 24 и 48 часов. Результаты исследований показали, что полная инактивация микроорганизмов во всех пробах (1,5; 3,0; 4,5 и 6,0 гН2О2/л) достигается через 2 часа, достигнутый эффект во всех пробах сточных вод сохраняется в течение 2 суток.

Проведённые исследования позволили сделать следующие выводы:

– для достижения требуемого бактерицидного эффекта в отношении санитарно-показательных микроорганизмов E.coli при времени экспозиции 60 мин эффективной концентрацией пероксида является 1,0 гН2О2/л; увеличение времени экспозиции до 120 мин показывает эффективность концентрации пероксида в 0,7 г/л;

– для достижения требуемой инактивации патогенной микрофлоры в сточной воде (ОКБ и ТКБ) эффективная концентрация достигает 6,0 г Н2О2 /л при времени экспозиции 60 мин;

– увеличение времени экспозиции до 120 мин позволяет получить требуемый эффект обеззараживания общих колиформных и термотолерантных колиформных бактерий уже при концентрации 1,5 гН2О2/л, одновременно с этим, будет достигнут норматив и по коли-индексу;

– таким образом, снижение дозы реагента может быть достигнуто за счет увеличения времени экспозиции.

Литература

  1. Федоров, Л. А. Диоксины в питьевой воде / Химия и жизнь, № 1, 2009 Режим доступа: http://chemistryandchemists.narod.ru
  2. Федоров, Л.А. Диоксины как экологическая опасность: ретроспектива и перспективы – Москва: ВО “Наука”, 1993. 238 с.
  3. Н2О2. Peroxyde d’hydrogene: Porte par Ca vague ecoloque [Text]// Inf. Chim. – 1991. – № 334. – P. 134 – 144.
  4. Механизмы бактерицидного действия перекиси водорода [Текст]/Н.И. Самойленко, Е.И. Васильева, И.Б. Павлова [и др.] // Журнал микробиологии, эпидемиологии и иммунологии. – 1983. – № 2. – С. 30 – 33.
  5. Cantoni, O. Molecular mechanisms of hydrogen peroxide cytotoxicity [Text]/ O. Cantoni, G. Вrandi, L. Salvaggio // Ann. Inst. Super Sanita. – 1989. – V. 25. – № 1. – P. 69 – 73.
  6. Изучение aнтимикробного действия пероксида водорода в присутствии различных металлов [Текст]/Н.Г. Потапченко, В.В. Илляшенко, В.Н. Косинова [и др.] // Химия и технология воды. – 1994. – Т. 16. – № 2. – С. 203 – 209.
  7. Гигиеническое изучение качества питьевой воды, обеззараживаемой перекисью водорода [Текст]/Н.В. Миронец, Р.В. Савина, П.П. Власова [и др.]// Гигиена и санитария. – 1984. – № 3. – С. 86 – 87.
  8. Селюков, А.В. Использование пероксида водорода в технологии физико-химической очистки промышленных сточных вод [Текст]/А.В. Селюков, А.И. Тринко// Экол. химия водной среды: материалы II Всесоюз. школы (Ереван, 11–14 мая 1988 г.) / под. ред. Ю.И. Скурлатова. – М.: – ИХФ АН СССР, 1988.
  9. Селюков, А.В. Применение экологически чистых окислителей для очистки сточных вод[Текст]/А.В. Селюков, С.Н. Бурсова, А.И. Тринко// обзор. информ./ ВНИИ НТПИ. – М., 1990. – С. 12-13.
  10. Hairston, D. Astarring role for hydrogen peroxyde [Text]// Chemistry Engineering (USA). – 1995. – V. 102. – № 7.
  11. Slater, D. Depollution des efflunents du traitement de surfaces parie e peroxyde d’hydrogene [Text]/D. Slater, N. De Roffignac // Eau, ind., nuiasances. – 1995. – № 186.
  12. Скурлатов, Ю.И. Определяющая роль окислительно-восстановительных процессов в формировании качества природной водной среды [Текст] // Успехи химии. – 1991. – Т. 60, – № 3. – С. 140-142.
  13. Пероксид водорода в технологиях обеззараживания воды: эколого-экономический аспект: монография / И.А. Денисова, Т.И. Дрововозова, Н.В. Ляшенко [и др.]; под ред. В.В. Денисова – Новочеркасск: УПЦ «Набла» ЮРГТУ (НПИ), 2011. – 150 с.
  14. Организация госсанэпиднадзора за обеззараживанием сточных вод : метод. указания МУ 2.1.5.800-99 Минздрав России. М, 2000. 13 с.

References

  1. Fedorov, L. A. Dioksiny v pit’evoj vode / Himija i zhizn’, № 1, 2009 Rezhim dostupa: http://chemistryandchemists.narod.ru
  2. Fedorov, L.A. Dioksiny kak jekologicheskaja opasnost’: retrospektiva i perspektivy – Moskva: VO “Nauka”, 1993. 238 s.
  3. N2O2. Peroxyde d’hydrogene: Porte par Ca vague ecoloque [Text]// Inf. Chim. – 1991. – № 334. – P. 134 – 144.
  4. Mehanizmy baktericidnogo dejstvija perekisi vodoroda [Tekst]/N.I. Samojlenko, E.I. Vasil’eva, I.B. Pavlova [i dr.] // Zhurnal mikrobiologii, jepidemiologii i immunologii. – 1983. – № 2. – S. 30 – 33.
  5. Cantoni, O. Molecular mechanisms of hydrogen peroxide cytotoxicity [Text]/ O. Cantoni, G. Vrandi, L. Salvaggio // Ann. Inst. Super Sanita. – 1989. – V. 25. – № 1. – P. 69 – 73.
  6. Izuchenie antimikrobnogo dejstvija peroksida vodoroda v prisut-stvii razlichnyh metallov [Tekst]/N.G. Potapchenko, V.V. Illjashenko, V.N. Kosinova [i dr.] // Himija i tehnologija vody. – 1994. – T. 16. – № 2. – S. 203 – 209.
  7. Gigienicheskoe izuchenie kachestva pit’evoj vody, obezzarazhivae-moj perekis’ju vodoroda [Tekst]/N.V. Mironec, R.V. Savina, P.P. Vlasova [i dr.]// Gigiena i sanitarija. – 1984. – № 3. – S. 86 – 87.
  8. Seljukov, A.V. Ispol’zovanie peroksida vodoroda v tehnologii fiziko-himicheskoj ochistki promyshlennyh stochnyh vod [Tekst]/A.V. Seljukov, A.I. Trinko// Jekol. himija vodnoj sredy: materialy II Vsesojuz. shkoly (Erevan, 11–14 maja 1988 g.) / pod. red. Ju.I. Skurlatova. – M.: – IHF AN SSSR, 1988.
  9. Seljukov, A.V. Primenenie jekologicheski chistyh okislitelej dlja ochistki stochnyh vod[Tekst]/A.V. Seljukov, S.N. Bursova, A.I. Trinko// obzor. inform./ VNII NTPI. – M., 1990. – S. 12-13.
  10. Hairston, D. Astarring role for hydrogen peroxyde [Text]// Chemistry Engineering (USA). – 1995. – V. 102. – № 7.
  11. Slater, D. Depollution des efflunents du traitement de surfaces parie e peroxyde d’hydrogene [Text]/D. Slater, N. De Roffignac // Eau, ind., nuiasances. – 1995. – № 186.
  12. Skurlatov, Ju.I. Opredeljajushhaja rol’ okislitel’no-vosstanovitel’nyh processov v formirovanii kachestva prirodnoj vodnoj sredy [Tekst] // Uspehi himii. – 1991. – T. 60, – № 3. – S. 140-142.
  13. Peroksid vodoroda v tehnologijah obezzarazhivanija vody: jekologo-jekonomicheskij aspekt: monografija / I.A. Denisova, T.I. Drovovozova, N.V. Ljashenko [i dr.]; pod red. V.V. Denisova – Novocherkassk: UPC «Nabla» JuRGTU (NPI), 2011. – 150 s.
  14. Organizacija gossanjepidnadzora za obezzarazhivaniem stochnyh vod : metod. ukazanija MU 2.1.5.800-99 Minzdrav Rossii. M, 2000. 13 s.

Источник: https://research-journal.org/technical/issledovanie-baktericidnoj-aktivnosti-peroksida-vodoroda-v-stochnyx-vodax/

Плотность перекиси водорода. Способы применения перекиси водорода

Определение оптимальной концентрации перекиси водорода

В статье рассмотрим, какова плотность перекиси водорода, а также в каких областях жизни она используется.

Практически в каждом доме всегда есть перекись водорода. А в том случае, если таковая отсутствует, ее можно приобрести абсолютно в любой аптеке. Это одно из наиболее недорогих, а вместе с тем полезных средств, которое обладает большим числом преимуществ.

Какова плотность перекиси водорода в зависимости от концентрации? Об этом расскажем ниже.

Данное средство является бесцветной жидкостью, обладающей мощным окислительным свойством, что дает возможность ей действовать как отбеливатель.

Помимо этого, эти же свойства могут реагировать с бактериями, спорами, вирусами, и грибами, благодаря чему она воздействует в качестве хорошего дезинфицирующего препарата.

Интересно, что в высоких концентрациях она может послужить топливом в ракетостроении.

Плотность перекиси водорода

Чистый пероксид выступает вязкой бесцветной жидкостью.

Плотность перекиси водорода равна 1440 кг/м. При этом температура плавления и кипения у нее составляет 0,45 и 151,3 градуса соответственно. В отличие от той же воды, такой пероксид выступает непрочным соединением.

Он может разлагаться даже при воздействии комнатной температуры и очень легко при наличии освещения или соприкосновения с некоторыми катализаторами.

В разбавленном водном растворе пероксид водорода в значительной степени устойчивее.

Таблица плотности раствора перекиси водорода представлена ниже.

Небольшая устойчивость молекул формулы Н2О2 обуславливается непрочностью связи. Пероксид может смешиваться с водой в абсолютно любом соотношении. Хранится он в посуде из темного стекла.

Формула вещества

Эмпирическая формула перекиси водорода выглядит следующим образом: H2O2. Химический состав препарата представлен водородом и кислородом, при этом у каждого из элементов отмечается по два атома.

Эта уникальная жидкость в мире известна, прежде всего, за счет своих лекарственных свойств. Далее подробно рассмотрим способы применения перекиси водорода.

Очищение и проведение дезинфекции ран

Это наиболее очевидное использование.

Можно ли перекись водорода на открытую рану лить? В том случае, если у человека дома имеется трехпроцентный ее раствор, то можно применять ее прямо на небольших ранах, чтобы очищать их от мертвой ткани, приостанавливая кровотечение и предотвращая таким образом инфекцию. Рекомендуют наносить средство всего один раз на ранку, так как многократное применение может подавить рост полезных бактерий, способствующих заживлению.

Средство от фурункулов и акне

В том случае, если у человека имеется инфекционное акне, то он сможет ускорить процессы заживления, применяя водородную перекись на инфицированные места. Это воздействует таким же образом, как и на раны: то есть убивает бактерии, очищая кожный покров. Но в этом случае тоже рекомендуется не переборщить, нанося препарат только один раз.

Эффективна ли перекись водорода при стоматите? Рассмотрим далее.

Лечение стоматита

Когда у человека во рту возникают язвочки, то можно ускорять заживление, если полоскать рот водородной перекисью. Разбавлять перекись надо водой для того, чтобы не вызывать раздражение с образованием волдырей (подобное может происходить при высоких концентрациях перекиси). Полоскать раствором рот надо в течение тридцати секунд, а потом выплюнуть и сполоснуть простой водой.

Чем еще уникальна формула перекиси водорода?

При неприятном запахе изо рта

В том случае, если неприятный запах не проходит изо рта даже после того, как человек почистит зубы, то можно применить перекись водорода в роли ополаскивателя.

Такая процедура должна продолжаться в течение тридцати секунд, и человек будет удивлен результатом.

Но, опять же, нельзя переусердствовать, следует использовать перекись для этих целей только раз в неделю, так как вещество убивает вдобавок и полезные бактерии во рту человека.

При синусите

Следует с большой осторожностью применять следующую методику. Смешивают одну часть трехпроцентной перекиси водорода с четырьмя частями жидкости для того чтобы разбавить ее, и наливают в контейнер со спреем для носа. Используют такое лекарство для носового орошения и слегка выдувают через какое-то время.

Простуда

Ряд людей утверждает, что в том случае, если закапывать по несколько капель средства в уши, то это поможет вскоре избавиться от возникшей инфекции, так как подобная мера убивает вирусы гриппа и простуды. Делать такую процедуру можно только после консультации с врачом.

При ушной инфекции

Капли перекиси можно применять для очищения от инфекций или закупорки ушей. Однако стоит помнить о том, что человеку все равно придется обратиться к врачу, так как далеко не все ушные инфекции самому удастся вылечить, и они способны приводить к серьезным осложнениям.

Перекись водорода при пробках в ушах также может помочь.

Очищение от ушной серы

Ушная сера не выступает инфекцией, но в случаях, когда она вызывает закупорку, допускается использовать капли перекиси для того, чтобы избавиться от ее избытка.

Добавляют несколько капель с оливковым маслом к такому же количеству перекиси. Наклоняют голову примерно на одну-две минуту, а далее повторяют такую же процедуру на другой стороне.

К тому же, после этой манипуляции можно слегка промыть уши теплой водой.

Перекись водорода от грибка помогает достаточно быстро.

Грибок стопы

В том случае, если человек страдает от зуда на ногах, перекись водорода может оказаться весьма полезным средством благодаря своему противогрибковому свойству. Берут равные части этого средства и воды, после чего распыляют на ноги в виде спрея. Оставляют до высыхания, а далее ноги можно сполоснуть. Это хороший профилактический способ от подобного заболевания.

Отбеливание зубов

Еще одним отличным преимуществом применения перекиси водорода в рамках ополаскивания рта считается отбеливание зубов. Для этого надо споласкивать рот средством в течение тридцати секунд, после чего сплюнуть. После такой процедуры удается добиваться отбеливающего эффекта.

Зубная паста

Когда человек не желает использовать покупную пасту для зубов, то ее можно сделать и в домашних условиях. Для этого надо смешать с перекисью водорода пищевую соду. Кроме этого, можно применять такую смесь, когда по каким-либо причинам забывается зубная паста.

Зубная боль

В том случае, если у человека сильная зубная боль, и он не сможет сразу попасть к стоматологу на прием, то стоит попробовать следующую методику. Смешивают перекись с водой и держат смесь во рту на протяжении нескольких минут.

Отбеливание ногтей

Еще для чего используется перекись водорода?

Когда необходимо отбелить ногти, следует намочить ватный диск в перекиси и промокнуть им ногти. Благодаря такому действию они станут намного светлее и ярче.

Осветление волос с помощью водородной перекиси

В том случае, если корни у обесцвеченных волос начинают виднеться, следует промокнуть их перекисью и оставить на полчаса, а далее смыть. Перекись водорода к тому же можно применять для достижения постепенного обесцвечивания.

Смешивают равные части средства и воды, после чего добавляют в пульверизатор. Затем распыляют раствор на волосы, распределяя расческой препарат. Далее надо подождать до тех пор, пока он полностью не высохнет.

Стоит учитывать, что в том случае, если часто прибегать к такому способу, на волосах возникнут осветленные пряди.

Можно ли использовать перекись водорода внутрь? От чего помогает она в этом случае?

Прием внутрь

Стоит отметить, что это довольно сильный антисептик, который используется в качестве кровоостанавливающего средства. Как правило, применяется он лишь наружно.

Но допускается ли пить водородную перекись, и что следует делать, когда она попадает в организм? При условии правильного употребления данный препарат полностью безопасен, при этом он может даже положительно повлиять на желудок, так как увеличивает количество слизи, предохраняющей от действия различных кислот.

Но в том случае, если принять водородную перекись внутрь в чистом виде, то подобное может приводить к внутреннему кровотечению, к возникновению тошноты, а кроме того, к ожогам пищеварительной системы. Не исключены боли в горле и животе. К тому же, есть риск интоксикации наряду с закупоркой сосудов почек и сердца.

Прием перекиси внутрь по Неумывакину

Благодаря работам и опытам ученого Неумывакина терапия перекисью водорода внутрь стала понятной и доступной. Известный доктор, исследуя гидроперит, провел испытания на себе и определил все свойства этого препарата.

Рассматриваемое средство, по его заявлению, может бороться с раком, оно удаляет со стенок сосудов накопившиеся жиры, лечит лейкозы. Следует употреблять этот препарат каждодневно, при этом внутренняя ткань будет насыщаться кислородом.

Кроме этого, препарат используется в таких ситуациях:

  • На фоне заболеваний суставов.
  • Для того чтобы не допустить развитие атеросклероза.
  • В случае возникновения псориаза.
  • В рамках проведения борьбы с грибковой инфекцией и вирусами.
  • Для улучшения работы иммунной системы.
  • В случае наличия гипертонии.
  • Для борьбы с гриппом и отоларингологическими заболеваниями.
  • Предотвращение роста опухолей.
  • Для того чтобы справиться с заболеваниями горла, ушей и носа. Для этого пятнадцать капель перекиси необходимо закапывать в болезненный очаг.
  • На фоне депрессий.
  • В целях облегчения болезни десен (для этого двадцать капель гидроперита необходимо смешивать с половиной ложки соды и двумя каплями лимонного сока, далее все перемешивают и чистят зубы).
  • В случае наличия варикоза.

Согласно рекомендациям ученого Неумывакина, употреблять перекись надо внутрь трехкратно по одной капле трехпроцентного раствора. Средство необходимо растворять в четверти стакана воды.

Далее ежедневно надо добавлять по капле, доводя разовую дозировку до десяти. Потом делают небольшой перерыв (три или четыре дня), после отдыха раствор с перекисью снова необходимо принимать по десять капель в течение недели.

Затем делается перерыв, и все снова повторяется.

Дополнительные способы применения

Перекись водорода применяется, помимо всего прочего, следующим образом:

  • Как дезодорант. Ее можно использовать и как дезодорант, смешивая в соотношении один к двум со средством, предназначенным для мытья посуды. Наносят эту смесь на тридцать минут и смывают. К данному средству можно обращаться в крайнем случае, если человек забывает купить дезодорант.
  • Как детокс-ванну. Такая процедура помогает избавлять тело от токсинов, она отличается антибактериальным и противовирусным свойством. Наполняют ванну теплой либо горячей водой, добавляя две чашки перекиси водорода. Принимают ванну в течение тридцати минут.
  • Для очищения контактных линз. Этот инструмент для глаз накапливает отложения белков. Одним из вариантов избавиться от них считается водородная перекись, которая выступает активным ингредиентом во многих препаратах для очищения.
  • Для дезинфекции зубных щеток. Время от времени следует наносить немного водородной перекиси на зубные щетки. Это поможет уничтожить бактерии, а кроме того, уменьшит вероятность их попадания в организм.
  • Размягчение мозолей. В том случае, если у человека на ногах появляются мозоли с натоптышами, смягчить их поможет смесь перекиси с водой.

Применение перекиси водорода дома

Дома это средство следует использовать таким образом:

  • Можно применять ее для дезинфекции столешницы на кухне, в ванной и прочих поверхностях в доме. Это поможет предотвратить распространение инфекции и вместе с тем тщательно очистит их.
  • Для избавления от известкового налета. Чтобы от него избавиться, сначала высушивают поверхность, а далее распыляют на нее описываемое средство. Оставляют на несколько часов, а потом смывают зубной щеткой вместе с мыльной водой, после чего высушивают.
  • При очищении зеркал этот универсальный препарат не оставит никаких разводов. Его распыляют и вытирают зеркало бумажными полотенцами.
  • Чтобы продезинфицировать унитаз, наливают полчашки перекиси и оставляют на двадцать минут. Затем чистят поверхность щеткой, как это делается обычно, и потом все смывают. В то же время опускают щетку для унитаза в средство, чтобы также ее очистить.
  • Плитка в доме очень быстро загрязняется, а кроме того, накапливает пятна с мыльной пеной. Перекись помогает убивать плесень, освежая плитку. Для использования смешивают ее с мукой до появления пасты и покрывают получившимся препаратом керамическую поверхность, накрывая ее пленкой. Оставляют на ночь, а с утра моют плитку. Она засверкает вновь как новая.
  • Если обнаружена дома плесень, то наносят перекись водорода непосредственно на пораженные участки, а далее вытирают поверхность.

Таким образом, это средство является универсальным инструментом для дома и здоровья.

Мы рассмотрели плотность перекиси водорода, ее формулу и сферы применения.

Источник: https://FB.ru/article/438008/plotnost-perekisi-vodoroda-sposobyi-primeneniya-perekisi-vodoroda

Гост 32460-2013 пероксид водорода. определение содержания в воде, гост от 22 ноября 2013 года №32460-2013

Определение оптимальной концентрации перекиси водорода

ГОСТ 32460-2013

МКС 13.040

Дата введения 2014-08-01

Предисловие

Цели, основные принципы и общие правила проведения работ по межгосударственной стандартизации установлены ГОСТ 1.0 «Межгосударственная система стандартизации. Основные положения» и ГОСТ 1.2 «Межгосударственная система стандартизации. Стандарты межгосударственные, правила и рекомендации по межгосударственной стандартизации. Правила разработки, принятия, обновления и отмены»

Сведения о стандарте

1 РАЗРАБОТАН Федеральным бюджетным учреждением здравоохранения «Российский регистр потенциально опасных химических и биологических веществ» Федеральной службы по надзору в сфере защиты прав потребителей и благополучия человека (ФБУЗ «Российский регистр потенциально опасных химических и биологических веществ» Роспотребнадзора); Федеральным государственным унитарным предприятием «Всероссийский научно-исследовательский центр стандартизации, информации и сертификации сырья, материалов и веществ» (ФГУП «ВНИЦСМВ»)

2 ВНЕСЕН Федеральным агентством по техническому регулированию и метрологии

3 ПРИНЯТ Межгосударственным советом по стандартизации, метрологии и сертификации (протокол от 14 ноября 2013 г. N 44)

За принятие проали:

Краткое наименование страны по МК (ИСО 3166) 004-97

Код страны по МК (ИСО 3166) 004-97

Сокращенное наименование национального органа по стандартизации

Азербайджан

AZ

Азстандарт

Армения

AM

Минэкономики Республики Армения

Беларусь

BY

Госстандарт Республики Беларусь

Казахстан

KZ

Госстандарт Республики Казахстан

Киргизия

KG

Кыргызстандарт

Молдова

MD

Молдова-Стандарт

Россия

RU

Росстандарт

Таджикистан

TJ

Таджикстандарт

Туркмения

TM

Главгосслужба «Туркменстандартлары»

Узбекистан

UZ

Узстандарт

Украина

UA

Минэкономразвития Украины

4 Приказом Федерального агентства по техническому регулированию и метрологии от 22 ноября 2013 г. N 825-ст межгосударственный стандарт ГОСТ 32460-2013 введен в действие в качестве национального стандарта Российской Федерации с 1 августа 2014 г.

5 ВВЕДЕН ВПЕРВЫЕ

6 ПЕРЕИЗДАНИЕ. Май 2019 г.

Информация о введении в действие (прекращении действия) настоящего стандарта и изменений к нему на территории указанных выше государств публикуется в указателях национальных стандартов, издаваемых в этих государствах, а также в сети Интернет на сайтах соответствующих национальных органов по стандартизации.

В случае пересмотра, изменения или отмены настоящего стандарта соответствующая информация будет опубликована на официальном интернет-сайте Межгосударственного совета по стандартизации, метрологии и сертификации в каталоге «Межгосударственные стандарты»

1 Область применения

Настоящий стандарт может быть применен для определения содержания пероксида водорода в оборотных водах и системах охлаждения оборудования, питьевой воде и пресной воде бассейнов и аквапарков при его массовой концентрации от 5,0 до 120 мкг/дм фотометрическим методом.

Метод основан на ферментативной реакции пероксидазного окисления красителя лейкокристаллического фиолетового с образованием окрашенного соединения с максимумом поглощения при 591 нм.

Использование ферментативной реакции позволяет определить пероксид водорода в присутствии других окислителей, поскольку (в условиях проведения анализа) в отсутствие пероксидазы пероксид водорода в реакцию с данным красителем не вступает.

Определение содержания пероксида водорода в воде необходимо, поскольку позволяет контролировать окислительно-восстановительное состояние вод. Например, присутствие пероксида водорода при массовой концентрации до 100 мкг/дм является признаком биологической полноценности природной воды.

Отсутствие пероксида водорода в природной воде является признаком ухудшения биологического качества воды.

При анализе проб с массовой концентрацией вещества, превышающей верхний предел данного диапазона, необходимо разбавление исходной пробы воды дистиллированной водой. Методика может применяться в организациях и на предприятиях, осуществляющих контроль состояния вод разного типа.

2 Нормативные ссылки

Источник: http://docs.cntd.ru/document/471852669

Scicenter1
Добавить комментарий